为什么选择铂电极做指示电极（为什么选择铂电极做指示电极呢）

• orp电极和ph复合电极有什么区别，测氧化还原电位用什么？
• 二次微商计算法？
• 定硫仪中电解液发红是怎么回事？
• 煤中全硫国家标准？
• agcl电极怎么测ph？
• 测温线的原理？
• 如何选择dds-11a电导率仪的量程？
• PH试纸有哪些用途呢？

orp电极和ph复合电极有什么区别，测氧化还原电位用什么？

1.唯一区别：测量电极不同pH采用玻璃电极，而OPR使用惰性金属。

2.测量原理：orp电极和ph复合电极的测量原理是相同的，都是能斯特方程应用。

3.材制：orp电极表面为金属材料，ph复合电极表面为塑壳和玻璃材料。测量OPR都使用的是专用的OPR电极，但是近年来一些公司推出了具有铂金“溶液接地（SG）”功能的符合pH电极，使orp电极和ph复合电极同时测量成为可能。

4.用电子毫伏计或通用pH计测定铂电极相对于饱和甘汞电极的氧化还原电位。扩展资料氧化还原电位测定方法：以铂电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，与水样组成原电池。用电子毫伏计或通用pH计测定铂电极相对于饱和甘汞电极的氧化还原电位，然后再换算组成相对于标准氢电极的氧化还原电位作为报告结果。计算式： Ψn = Ψind + Ψref式中：Ψn ——被测水样的氧化还原电位，mV；Ψind ——实测水样的氧化还原电位，mV；Ψref ——测定温度下饱和甘汞电极的电极电位，mV，可从物理化学手册中查到。

二次微商计算法？

二次微商法即电位滴定法，即是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法。

1、电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定到达终点前后，滴液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。

2、使用不同的指示电极，电位滴定法可以进行酸碱滴定，氧化还原滴定，配合滴定和沉淀滴定。酸碱滴定时使用PH玻璃电极为指示电极，在氧化还原滴定中，可以从铂电极作指示电极。 在配合滴定中，若用EDTA作滴定剂，可以用汞电极作指示电极，在沉淀滴定中，若用硝酸银滴定卤素离子，可以用银电极作指示电极。

3、在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，电极电位E不断发生变化，电极电位发生突跃时，说明滴定到达终点，用微分曲线比普通滴定曲线更容易确定滴定终点。

4、二次微商曲线，用相邻两次的E、V值求△E=0时即等当点时滴定溶液的体积。 其公式为：Ve=V1+(V2-V1){(△2E/△V2)/[(△2E/△V2)+(△2E//△V/2)]}。? 式中的V1、V2为体积值的计算值。? △2E为相邻电势增加值的增、减量

定硫仪中电解液发红是怎么回事？

电解液出现微黄色，说明是长时间没有使用或密封不严被空气氧化建议多做几个废样，选择使用高硫煤，如果颜色是发红的话就说明电解液已经失效，需要重新配电解液的。定硫仪由空气净化装置、控制器、燃烧炉、电解池和搅拌器等部分组成。 主要用于测定煤炭、钢铁和各种矿物中的全硫含量，是煤炭、电力、化工、建材、冶金、地质勘探、商检、环保检测等部门实验室的优选必备仪器。

1.电解池主要用于全硫测定过程中的库仑滴定，电解池采用容积为400ml的有机玻璃制成，盖与壳体之间用橡胶密封，并用四只螺丝固定。在盖上有一对Pt22(铂)指示电极(15mm)和一对Pt(铂)电解电极(150mm);每对电极片相互平行，且两对电极成一条直线。

2.电解池内有一搅拌子，它由搅拌器上的磁块旋转带动转子旋转，从而使电解液旋转，达到搅拌的作用。

3.气体过滤器：使气体分散成很多小的气泡，增加气体与电解液的接触面积达到气体充分吸收的效果。

煤中全硫国家标准？

国家标准是:含硫量小于1%为低硫煤。含硫量1～3%为中硫煤。含硫量大于3%为高硫煤。标准煤:我国把7000kcal/kg的煤定为标准煤，标准煤的硫分是不同的，根据《工业企业节能减排主要指标解释》不具备条件取得燃煤含硫率数据的，暂按1.2%含硫率计算。

agcl电极怎么测ph？

pH的测量，通常有比色法和电位计法两种。

1、比色法

本法主要根据某些染料在溶液中随pH（PH仪表）的改变而发生特定的色泽变化的原理来指示溶液的pH值，常采用的有氯酚红、嗅酚蓝、百里酚蓝、酚红等pH指示剂，或单一使用或按比例配成混合物使用。实验室中用的pH试纸就是根据比色法的基本原理而制成。比色法的优点是设备简单，不受电源控制，操作方便等，因此它曾被广泛采用，然而比色法存在着某些难于克服的缺陷，列举如下。

（1）自行配制标准色阶时，须配制数个溶液并进行标定，然后配成不同pH值的标准缓冲溶液供用，手续繁杂且颇费时间。

（2）水样具颜色、混浊、高盐度、胶体物质以及某些氧化剂和还原剂均可产生干扰。

（3）指示剂本身容易变质，从而造成标准色阶颜色的改变，使测量误差增大 。

（4）必须预知样品的大概pH值，以便正确地挑选合适的指示剂。

（5）由于pH指示剂本身为弱酸或弱碱物质，所以必须注意防止指示剂给待测溶液带来的影响，为此需将指示剂预先调节至与样品相接近的pH值，防止改变样品的真正pH值，特别是对弱缓冲性的样品。凡此种种，使比色法的测量经典性和正确性受到影响，应用范围也受到一定局限。

随着仪器制造和电子应用技术的飞速发展，各种规定的酸度计已经相当普及。世界卫生组织以及美国、日本等许多国家早就明确指出，比色法仅适于粗略测定，不能定为标准方法。应当指出的是，比色法虽然不作为标准方法，但它在一定情况下和要求不十分严格的场合下应用是容许的，甚至在某些方面可能是测定PH的主要手段， 如工业生产流程控制、植物管理、野外测定以及用点位法测量有困难的样品，特别是各种规格的pH试纸在实验室仍将普遍使用。当比色法应用的可靠性需要核定时，应以pH电位计测定的结果为准。

2、电位计法

目前，电位计法是我国测定水质pH值的标准方法，它通常不受颜色、浊度、胶体物质以及氧化剂、还原剂的影响，适用于测定清洁水、受不同程度污染的地面水、工业废水的pH值。

电位计法测pH原理如下。

pH值由测量电池的电动势而得。目前，在一般的国家标准中，使用的是下列电池；参比电极│KCl浓溶液‖溶液X|H2|Pt。在实际应用中，指示电极一般不用氢电极，因为氢电极的铂黑容易被As, Hg和硫化物等污染而中毒，并且还需要恒定的压力和高纯度的氢气。另外，溶液中含有像硝酸盐、高锰酸盐或高铁盐氧化剂时不能使用，因此通常是以玻璃电极作为指示电极 。

参比电极一般为甘汞电极或As-AgCl电极。由于参比电极（PH电极）的电位是已知恒定的，因此通过测定电池两极的电位差，就可知指示电极的电位。 pH值的测量符合能斯特方程。实际测试中，多采用标准比较法，即首先测得pH标准缓冲液的电位Es。再测定以待测样品溶液代替标准溶液时的电位Ex。

即在25°C，溶液中每改变一个pH值单位，其电位差的变化约为59mV。实验室使用的pH计上的刻度就是根据此原理制成的。通过标准溶液校准、定位后，可直接从表头读出pH值。

测温线的原理？

按不同的标准，分不同的类。

常用的分类是根据原理不同，分为热电阻和热电偶。温度的变化，会使金属的电阻值改变，有的金属元件电阻值和温度变化的线性关系好，如铂热电阻、铜热电阻，常被用来做测温元件。只用测得金属元件的电阻值，就能得到金属元件的温度值。这样的热电阻温度传感器输出的是电阻信号，最常见的Pt100铂热电阻信号，二次仪表或中控室只需根据温度传感器传过来的电阻信号就可以显示此电阻值对应的温度。热电偶是用电动势信号来判断温度的，将两种不同金属做两端焊接为一个回路，一端做为测量端，当两端温度不同时，回路中就会产生热电动势，反过来热电动势变化，也表示有一端温度的变化，如铂铑10-铂，接二次仪表就可以显示对应的温度值。

根据使用场合的不同，热电阻或热电偶会有不同的保护，和不同的外观，比如电机测温常用的温度传感器就有定子热电阻和轴承热电阻的区别。定子热电阻是测量定子温度的，常用的样式是埋置式热电阻，热电阻的保护是长板状，埋置在测温位置，引线接出热电阻信号，接二次仪表。轴承热电阻则是测温轴承的，常用的样式是端面式铂电阻，电机测温位置开孔，温度传感器则是将用不锈钢保护管保护的铂电阻探头插入测温孔内，用螺丝或法兰盘固定好。引出热电阻信号接二次仪表。

有的时候，说温度传感器，是包含有测温元件，保护管，接线端子，接线盒以及绝缘套管此类选配，并将安装固定装置也包含在内。这就不单单是温度传感器的分类，根据接线盒是否防爆还引申出防爆温度传感器和普通温度传感器；而将带保护管、接线盒、及接线端子这样的温度传感器也叫做铠装温度传感器，如铠装铂热电阻温度传感器和铠装热电偶温度传感器；甚至还有的习惯将带温度变送器的温度传感器也叫做温度传感器，将带仪表显示的也叫温度传感器（现在工业用的测温仪表多是能现场显示和远传温度信号一体化的测温仪表，如电机测温常用的WTZD-285系列，BWTY-205系列都是现场指针指示带铂电阻信号远传）。

还有的讲一体化温度传感器，大致也是这样。

温度传感器就是将温度信号转换为方便远传的电阻信号、电动势信号或经过温度变送器转换的电流信号，通常由感温元件、感温元件保护部分、接线盒、接线端子，并配以安装固定装置组成，对一些其它需求，会加上绝缘套管、温度变送器、引线等。

如何选择dds-11a电导率仪的量程？

1)先将铂黑电极浸在去离子水中数分钟。 　　

2)调节表头螺丝M，使指针指在零点。 　　

3)将校正、测量开关K2扳到“校正”位置。 　　

4)打开电源开关K预热数分钟后，调节校正调节器Rw3使指针在满刻度上。 　　

5)将高周、低周开关K3扳向适当的档上。 　　

6)将量程选择开关R1扳到适当的档上。 　　

7)调节电极常数调节器Rw2，使其与所用电极的常数相对应(这样就相当于把电极常数调整为1，所测得溶液的电导率在数值上就等于溶液的电导)。 　　

8)用少量待测溶液冲洗电极后，将其插头插在电极插口Kx内，并浸入待测溶液中。 　　

9)调节校正调节器Rw3至满刻度后，将校正、测量开关K2扳到测量位置。读得表针的指示数，再乘上量程选择开关R1所指的倍数，即为此溶液的电导率。重复测定一次，取其平均值。 　　

10)将校正、测量开关K2扳到“校正”位置，取出电极。 　　

11)测量完毕，断开电源。电极用去离子水荡洗后，浸到去离子水中备用。

PH试纸有哪些用途呢？

PH试纸的应用是非常广泛的，PH的反应原理是基于PH指示剂法，目前，一般的PH分析试纸中含有甲基红[PH4.2(红)~6.2(黄)]，溴甲酚绿[PH3.6（黄）~5.4（绿）]溴百里香酚蓝[PH6.7(黄)~7.5(蓝)]，这些混合的酸碱指示剂适量配合可以反映PH4.5~9.0的变异范围。

以酚酞在不同酸碱条件下变色规律为例说明PH试纸的变色原理：把酚酞滴入浓H2SO4，呈现橙色，不论振荡多长时间，其颜色都不变。

若把该橙色液配入大量水中，得无色液。

酚酞滴入稀NaOH溶液呈紫红色，将酚酞滴入浓NaOH溶液（浓度大于2mol/l），开始时浓NaOH溶液表面酚酞滴入处会出现一些紫红色、略加振荡紫红色立即消失。

其实，这是酚酞在不同的酸碱条件下，因其结构的改变而呈现4种相应的变色情况。PH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝这三种指示剂。

甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝和酚酞一样，在不同PH值的溶液中均会按一定规律变色。

甲基红的变色范围是PH4.2(红)–6.2(黄)，溴甲酚绿的变色范围是PH3.6（黄）–5.4（绿），百里酚蓝的变色范围是PH6.7(黄)–7.5(蓝)。

用定量甲基红加定量溴甲酚绿加定量百里酚蓝的混合指示剂浸渍中性白色试纸，晾干后制得的PH试纸可用于测定溶液的PH值便不难理解了。什么是PH？PH是拉丁文“Pondushydrogenii”一词的缩写（Pondus=压强、压力hydrogenium=氢），用来量度物质中氢离子的活性。

这一活性直接关系到水溶液的酸性、中性和碱性。

水在化学上是中性的，但不是没有离子，即使化学纯水也有微量被离解：严格地讲，只有在与水分子水合作以前，氢核不是以自由态存在。

H2O+H2O=+OHˉ由于水全氢离子（H3O）的浓度事与氢离子（H）浓度等同看待，上式可以简化成下述常用的形式：H2O=+OHˉ此处正的氢离子人们在化学中表示为“离子”或“氢核”。

水合氢核表示为“水合氢离子”。

负的氢氧根离子称为“氢氧化物离子”。

利用质量作用定律，对于纯水的离解可以找到一平衡常数加以表示：由于水只有极少量被离解，因此水的克分子浓度实际为一常数，并且有平衡常数K可求出水的离子积KW。

KW=K×H2OKW=H3O+·OH－=10－7·10－7=10mol/l(25℃)也就是说，对于一升纯水在25℃时存在10－7摩尔离子和10－7摩尔OHˉ离子。

在中性溶液中，氢离子和氢氧根离子OHˉ的浓度都是10－7mol/l。

如：假如有过量的氢离子，则溶液呈酸性。

酸是能使水溶液中的氢离子游离的物质。

同样，如果氢离子并使OHˉ离子游离，那末溶液就是碱性的。所以，给出值就足以表示溶液的特性，呈酸性碱性，为了免于用此克分子浓度负冥指数进行运算，生物学家泽伦森（Soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“pH值”。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。

即时因此，PH值是离子浓度以10为底的对数的负数：酸中性碱←→PH值改变50的水的pH值，从pH2到pH3需要500l漂白剂。

然而，从pH6到pH7只需要50l的漂白剂。测量PH值的方法很多，主要有化学分析法、试纸法、电位法。现主要介绍电位法测得PH值。

电位分析法所用的电极被称为原电池。

原电池是一个系统，它的作用是使化学反应能量转成为电能。此电池的电压被称为电动势（EMF）。此电动势（EMF）由二个半电池构成。其中一个半电池称作测量电极，它的电位与特定的离子活度有关如；另一个半电池为参比半电池，通常称作参比电极，它一般是测量溶液相通，并且与测量仪表相连。例如，一支电极由一根插在含有银离子的盐溶液中的一根银导线制成，在导线和溶液的界面处，由于金属和盐溶液二种物相中银离子的不同活度，便形成离子的充电过程，并形成一定的电位差。失去电子的银离子进溶液。当没有施加外电流进行反充电，也就是说没有电流的话，这一过程最终会达到一个平衡。在这种平衡状态下存在的电压被称为半电池电位或电极电位。这种（如上所述）由金属和含有此金属离子的溶液组成的电极被称为第一类电极。此电位的测量是相对一个电位与盐溶液的成分无关的参比电极进行的。这种具有独立电位的参比电极也被称为第二电极。对于此类电极，金属导线都是覆盖一层此种金属的微溶性盐（如：Ag/AgCL），并且插入含有此种金属盐限离子的电解质溶液中。此时半电池电位或电极电位的大小取决于此种阴离子的活度。此二种电极之间的电压遵循能斯特（NERNST）公式：E=E0+R·T·1naMen·F式中：E—电位E0—电极的标准电压R—气体常数（8.31439焦耳/摩尔和℃）T—开氏绝对温度（例：20℃=273+293开尔文）F—法拉弟常数（96493库化/当量）n—被测离子的化合价（银=1，氢=1）aMe—离子的活度标准氢电极是所有电位测量的参比点。标准氢电极是一根铂丝，用电解的方法镀（涂覆）上氯化铂，并且在四周充入氢气（固定压力为1013hpa）构成的。将此电极浸入在25℃时离子含量为1mol/l溶液中，便形成电化学中所有电位测量所参照的半电池电位或电极电位。其中氢电极做为参比电极在实践中很难实现，于是使用第二类电极做为参比电极。其中最常用的便是银/氯化银电极。该电极通过溶解的AgCl对于氯离子浓度的变化起反应。此参比电极的电极电位通过饱和的kcl贮池（如：3mol/lkcl）来实现恒定。液体或凝胶形式的电解质溶液通过隔膜与被测溶液相连通。利用上述的电极组合—银电极和Ag/AgCl参比电极可以测量胶片冲洗液中的银离子含量。也可以将银电极换成铂或金电极进行氧化还原电位的测量。例如：某种金属离子的氧化阶段。最常用的PH指示电极是玻璃电极。它是一支端部吹成泡状的对于pH敏感的玻璃膜的玻璃管。管内充填有含饱和AgCl的3mol/lkcl缓冲溶液，pH值为7。存在于玻璃膜二面的反映PH值的电位差用Ag/AgCl传导系统，如第二电极，导出。PH复合电极如图（一）此电位差遵循能斯特公式：E=E0+R·T·1naH3O+n·FE=59.16mv/25℃perpH式中R和F为常数，n为化合价，每种离子都有其固定的值。对于氢离子来讲，n=1。温度“T”做为变量，在能斯特公式中起很大作用。随着温度的上升，电位值将随之增大。对于每1℃的温度变大，将引起电位0.2mv/perpH变化。用pH值来表示，则每1℃第1pH变化0.0033pH值。这也就是说：对于20~30℃之间和7pH左右的测量来讲，不需要对温度变化进行补偿；而对于温度＞30℃或＜20℃和pH值＞8pH或6pH的应用场合则必须对温度变化进行补偿。图1：pH值一电位一离子浓度之间的关系01234567891011121314OH离子14131211109876543210H离子01234567891011121314pH`+414.4??????????+.59.20-59.2????????????????-414.4mv/25℃从以上我们对PH测量的原理进行了分析而得知我们只要用一台毫伏计即可把PH值显示出来PH酸度计的分类人们根据生产与生活的需要，科学地研究生产了许多型号的酸度计：按测量精度上可分0.2级、0.1级、0.01级或更高精度按仪器体积上分有笔式（迷你型）、便携式、台式还有在线连续监控测量的在线式。根据使用的要求：笔式（迷你型）与便携式PH酸度计一般是检测人员带到现场检测使用。