氟与氯的区别？
氟与所有金属剧烈反应生成高价氟化物，包括金和铂。而氯气与大多金属也生成高价化合物，但难以与金，铱，铂等直接反应。
氟与除氧气氮气之外的所有非金属单质直接反应，通常爆炸。而且产物通常为最高价。
氟与氧气，氮气在放电的条件下能猛烈反应。
氟与稀有气体中的氙气氪气也能反应。
氟仅仅不与氦氖氩反应。
氯气与硅，硼，碳，氮气，氧气，稀有气体都很难化合，与非金属较强的通常形成低价氯化物。比如与硫反应生成二氯化硫，与溴碘反应得到一氯化物。而氟与之直接形成六氟化硫，五氟化溴，七氟化碘。
化合物：只要有轻微还原性，氟气即能与之反应。而氯气与许多化合物都难以反应。
欢迎新同学化学元素谐音？
欢迎锌铜学
如：
①
上联：银锌钠氟（迎新纳福），下联：锎钔铕硒（开门有喜），横批：铈铈铷镱（事事如意）。
这些用化学元素谐音写的对联，这些对联不仅包含着他们对科学事业的热爱，也蕴藏着对新年的美好祝愿。
②
上联：Ag Zn Na F Ga Hf Mg，即银锌钠氟镓铪镁；下联：Re Sg Tc Au As Sc Ti，即铼锝金砷钪钛；横批是：F Cl Cho Cho，即氟氯双醛。
用谐音翻译出来就很美好了，上联：迎新纳福家和美；下联：来喜得金身康泰；横批：福禄双全。
周期谐音
第一周期：氢（H）氦（He）——侵害
第二周期：锂 Li 皱 Be 硼 B 碳 C 氮 N 氧0氟 F 氖 Ne ——鲤皮捧碳蛋养福奶
第三周期：钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar ——那美女桂林留绿牙
第四周期：钾 K 钙 Ca 钪 Sc 钛 Ti 钒 V 铬 Cr 锰 Mn ——嫁改康太反革命，铁 Fe 钻 Co 镍 Ni 铜 Cu 锌 Zn 镓 Ga 锗 Ge ——铁姑捏痛新嫁者，砷 As 硒 Se 溴 Br 氪 Kr ——生气休克
第五周期：物 Rb 锶 Sr 包 Y 锆 Zr 铌 Nb ——如此一告你钼 Mo 得 Tc 钉 Ru ——不得了，锗 Rh 钯 Pd 银 Ag 镉 Cd 锢 In 锡 Sn 锑 Sb ——老把银哥印西堤，碰 Te 碘 I 氙 Xe ——地点仙
第六周期：铯 Cs 钡 Ba La – Lu 铪 Hf ——色贝蓝河，钽 Ta 钨 W 徕 Re 饿 Os ——贪污来鹅，铱 Ir 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 砣 Ti 铅 Pb ——一白巾供它牵，铋 Bi 钋 po 破 At 氢 Rn ——必不爱冬
第七周期： 钫Fr 镭 Ra锕 Ac – Lr ——防雷啊！
化学元素哪个读huan的？
化学元素周期表中没有读huan的！
1869年门捷列夫发明的周期表
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
俄国化学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)于1869年发明此周期表（第一代元素周期表），此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等众多类型表。
铑的化学性质？
铑能耐酸和王水的侵蚀，但在200～600℃时与热的浓硫酸和氢溴酸发生反应。铑的氧化态为－1、+1、+2、+3、+4 。以+3和+4价化合物稳定。铑容易形成配位化合物，如Cs[Rh(SO4)2]。
用王水溶解经处理后的铂精矿或电解有色金属时产生的阳极泥，经一系列化学处理后 ，可得六氯合铑（）酸铵 ，经灼烧后在氢气流中加热至1000℃，便被还原为海绵状金属铑。纯铑用于制电触头、低接触电阻的电接触器、高强度弹簧、高温电热丝、坩埚、电极等。铂铑合金用作电热丝、高温发热材料、热电偶以及氨氧化制硝酸、氢氰酸合成中的催化剂。铑铱合金用于制高级镜面和反光镜。
铑是过渡金属，可在铂矿中发现，亦在一些铂合金中用作催化剂
元素周期表全文？
第一周期：氢 氦
第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗砷 硒 溴 氪
第五周期：铷 锶 钇 锆 铌钼 锝 钌
铑 钯 银 镉 铟 锡 锑碲 碘 氙
第六周期：铯 钡 镧 铪钽 钨 铼 锇
铱 铂 金 汞 砣 铅铋 钋 砹 氡
第七周期：钫 镭 锕
元素周期表全篇？
元素周期表如下：
1.氢（H）
2.氦（He）
3.锂（Li）
4.铍（Be）
5.硼（B）
6.碳（C）
7.氮（N）
8.氧（O）
9.氟（F）
10.氖（Ne）
11.钠（Na）
12.镁（Mg）
13.铝（Al）
14.硅（Si）
15.磷（P）
16.硫（S）
17.氯（Cl）
18.氩（Ar）
19.钾（K）
20.钙（Ca）
21.钪（Sc）
22.钛（Ti）
23.铬（Cr）
24.锰（Mn）
25.铁（Fe）
26.镍（Ni）
27.铜（Cu）
28.锌（Zn）
29.镓（Ga）
30.镧（Ge）
31.锗（As）
32.砷（Se）
33.硒（Br）
34.锶（Sr）
35.钡（Ba）
36.铷（Rb）
37.铯（Cs）
38.镭（Fr）
39.铪（Hf）
40.钽（Ta）
41.钨（W）
42.铼（Re）
43.锇（Os）
44.铱（Ir）
45.钯（Pt）
46.金（Au）
47.铂（Pb）
48.铊（Bi）
49.钋（Po）
50.钆（At）
51.铷（Rn）
52.镤（Uu）
53.钚（Pu）
54.钫（Am）
55.镅（Cm）
56.锔（Bk）
57.锫（Cf）
58.钅（Es）
59.锎（Fm）
60.锿（Md）
61.镄（No）
62.钔（Lr）
63.铹（Rf）
64.钅（Db）
65.锎（Sg）
66.锿（Bh）
67.镀（Hs）
68.钍（Mt）
69.铼（Ds）
70.锕（Rg）
71.钆（Cn）
72.铯（Uut）
73.镤（Fl）
74.钅（Uup）
75.锔（Lv）
76.锫（Uus）
77.镅（Uuo
熔点最高的物体排名？
NO.1 钨 熔点：3410℃
钨是熔点最高的金属，一般熔点高于1650℃并有一定储 量的金属以及熔点高于锆熔点（1852℃）的金属称为难熔金属。
NO.2 铼 熔点：3180℃
铼是一种银白色的稀有高熔点金属，沸点居首位，它坚硬、耐磨、耐腐蚀。在空气中稳定，在高温下与硫蒸汽化合成二硫化铼，与氟、氯、溴形成卤化物。
NO.3 锇 熔点：3033℃
锇是铂族金属成员之一，具有硬度高、难熔、耐磨、耐腐蚀的特性。在室温时易形成蓝色氧化膜(OsO2），受热时氧化生成四氧化锇OsO4。
NO.4 钽 熔点：2980℃
钽是一种金属元素，纯钽略带蓝色色泽，延展性极佳，在冷状态下无需中间退火就可轧成很薄(小于0.01毫米)的板。
NO.5 钼 熔点：2610℃
钼是VIB族金属，是一种银白色的金属，硬而坚韧，熔点高，热传导率也比较高，常温下不与空气发生氧化反应。
NO.6 铌 熔点：2477℃
铌是一种银灰色、质地较软且具有延展性的稀有高熔点金属。常温下，铌不与空气发生反应，在氧气中红热时也不会被完全氧化。
NO.7 铱 熔点：2443℃
铱是一种化学元素，同时也是一种稀有元素，耐腐蚀的金属，铱对酸的化学稳定性极高，不溶于酸。
NO.8 钌 熔点：2250℃
钌是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属元素，是铂族金属中的一员。在地壳中含量仅为十亿分之一，是最稀有的金属之一。
NO.9 铪 熔点：2233℃
铪是一种带光泽的银灰色过渡金属，不与稀盐酸、稀硫酸和强碱溶液发生反应，但可溶于氢氟酸和王水。
NO.10 锝 熔点：2172℃
锝是首个以人工方法制得的元素，其主要来源为反应堆中铀裂变产物。锝的电化学性质介于铼和锰之间，更接近于铼。
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