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PZ回收 • 2022年7月24日上午11:26 • 锗回收 • 阅读 723

离不开浅析可能每日摄入量约为1mg，而且有些人宣称锗很有可能对健康有益，虽然这从没获得科学证明。高摄取量的锗应该可以改进人体免疫系统，提高人体的氧供货，让人觉得更有魅力并毁坏有危害的氧自由基。此外听说能够保障客户免遭辐射源。1989年，英国政府卫生部警示不必应用锗补充品，强调他们没有营养或诊疗使用价值，服食他们对身体健康组成风险性，而非好处。
酯化锗和四氢化锗与气体混和非常容易点燃，乃至发生爆炸。吸进：腹部绞痛。灼烧的感受。干咳。肌肤：泛红。痛疼。双眼：泛红。痛疼。
触碰方式：该成分可根据吸进被吸附到身体内。
吸进风险性：这类汽体在空气中的有危害浓度值会在失去控制后迅速做到。
短期内触碰的危害：该物质刺激双眼、肌肤和呼吸系统。该化学物质将会对血夜产生影响，造成红细胞损害。触碰很有可能导致死亡。
锗粉，需从如下几方面进行浅叙。

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少不了讲锗不以天然矿石的形式出现在商业数量上，但主要作为锌加工的副产品生产，少量来自铜加工。含锗金属锌首先在非氧化条件下蒸馏。含有锗的残渣用氯水浸出，将锗转化为四氯化锗。四氯化物水解成氧化锗，然后可以还原成金属锗。不纯的多晶锗接下来通过区域精炼进行提纯，在此过程中，一系列熔融区域沿着铸锭移动，杂质也随之移动，并在一端聚集。电阻率可以通过用几种杂质（例如铟或锑）中的任何一种来控制纯化的锭的含量。在该技术中，将掺杂剂引入锭的一端并被单个熔融区扫过。这会留下均匀的沉积物。

另一方面是因为谈锗是一种准金属。准金属是一种同时具有金属和非金属特性的元素。锗位于元素周期表中的第 14 族 (IVA) 碳族的中间。元素周期表是一张图表，显示了化学元素之间的关系。碳和硅在锗和锡之上，铅在它之下。
开发元素周期表的俄罗斯化学家德米特里·门捷列夫（Dmitri Mendeleev，1834-1907）预言了锗的存在。门捷列夫预测会发现一个新元素来填补桌子上的一个空白位置。他在 1886 年被证明是正确的。
直到 1950 年代，锗没有重要用途。然后，晶体管被发明了。晶体管是一种用于控制电路中电流流动的器件。今天，锗被用于制造许多电子设备，包括晶体管。

全方位看待说锗是一种化学元素，符号为Ge，原子序数为 32。它是碳组中的一种有光泽、坚硬、灰白色的准金属，化学性质类似于其邻组锡和硅。孤立的元素是半导体，其外观与元素硅最相似。像硅一样，锗自然会与自然界中的氧发生反应和络合。与硅不同，它的反应性太强，无法在地球上以自由（天然）状态自然发现。
锗在化学史上的发现相对较晚，因为很少有矿物含有高浓度的锗。锗在地壳中元素的相对丰度中排名接近第 50 位。1869 年，德米特里·门捷列夫根据其在元素周期表上的位置预测了它的存在及其一些性质，并将元素称为eka-silicon。将近二十年后的 1886 年，克莱门斯·温克勒发现实验观察结果与门捷列夫的预测相符，并以他的国家德国的名字命名了该元素。今天，锗主要从闪锌矿（主要锌矿石）中开采，尽管锗也从银、铅和铜矿石中商业回收。
锗“金属”（孤立的锗）在晶体管和各种其他电子设备中用作半导体。从历史上看，最初几十年的半导体电子产品完全基于锗，尽管如今用于此类用途的锗产量仅为已在很大程度上取代它的超高纯度硅的一小部分 (2%)。锗目前的主要最终用途是光纤系统和红外光学。它用于太阳能电池应用。锗化合物用于聚合催化剂。锗正在纳米线中找到新的用途。锗形成大量有机金属化合物，例如四乙基锗烷，可用于化学。
锗不被认为是任何生物体的基本元素。一些络合的有机锗化合物正在作为可能的药物进行研究，但没有一个取得成功。与硅和铝相似，天然锗化合物往往不溶于水，几乎没有口服毒性。然而，合成的可溶性锗盐具有肾毒性，而合成的具有卤素和氢的化学反应性锗化合物是刺激物和毒素。

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