氯化铑易溶于醋酸生成醋酸铑回收
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铑易溶于醋酸，产生醋酸铑回收，而金和铂金属(钯除外)不溶于醋酸，易溶于王水或（HCl＋Cl2)这意味着铑可以用硝酸盐溶解，也可以用王水溶解金和铂金属，铑以氯化铑的形式留在不溶渣中，这是铑与金和年族金属分离的基础。
将盐饱和液或盐酸溶液添加到醋酸铑溶液中，铑产生不溶于水的氯化铑，而大多数廉价金属氯化物易溶于水，这是铑与大多数廉价金属分离和丰富铑的基础；氯化铑在一定条件下容易被一些还原剂或金属还原或替换为金属铑，这是氯化铑还原精炼技术的基础。
化学反应如下.铑易溶于醋酸和浓硫酸，发生溶解反应∶6Ag 8HNO;（稀）=-=6AgNO2 2NO 4HzO Ag 2HNO∶（浓）=AgNO∶ NO2十 H2O 2Ag 2H2SO;（浓）=Ag∶SO; SO∶十 2H2 O在醋酸铑或硫酸铑溶液中加入盐或盐酸，产生沉淀反应∶Ag* CI-—AgClNz H 氯化铑可直接还原，还原反应∶AgNOs N2 H,=Ag HCl N2.氯化铑易溶于氨，在氯化铑中加入氨浆化，然后使用 N2 H4 还原。AgCl 2NH:· HzO=→Ag(NH3):Cl 2H2 O4Ag（NH3）2Cl N2H4 4H2O一4Ag N2十 4NHaCl 4NHa·H∶O 还原总反应为∶4AgCl N2 H4·H2O 4NH，OH=—4Ag N2十 4NHgCl 5H2O 氯化铑浆用碱调节 pH=11.然后加入甲醛还原∶2AgCl HCHO—2Agi 2HCl CO。
氯化铑浆用碱调节 pH=12.5，加入 3%NaBH∶溶液还原∶2AgCI NaBH,2NaOH=—2Ag↓ NaBO?2 2NaCl 3H:!氯化铑还原铁粉∶Fe 2AgCl =2Agt FeCl2 锌粉还原氯化铑∶Zn 2AgCl =→)2Ag ZnCla氯化铑和碳酸钠熔化还原；2AgCl Na CO，—2Ag 2NaCl CO2 1O2 但氯化铑的产生是有条件的，只有在适当的条件下才能完全沉淀氯化铑。首先，铑离子的浓度不应该太高，最好 30~50g/L。由于铑浓度过高，氯化铑会包裹铑离子，导致铑沉淀不完全。此外，还应适当添加盐或盐酸。铑在水中的溶解度与溶解度积之间的关系。
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